Исходные концентрации SO2, O2, SO3 равны соответственно 0.03, 0,06 и 0 моль/л. Равновесная концентрация ЅОз равна 0,02 моль/л. Рассчитайте р...
Условие:
Исходные концентрации SO2, O2, SO3 равны соответственно 0.03, 0,06 и 0 моль/л. Равновесная концентрация ЅОз равна 0,02 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации веществ ЅО2 и Ог.
Решение:
Для решения этой задачи мы можем использовать закон действующих масс. В равновесной системе, концентрации реагентов и продуктов связаны следующим соотношением:
Kc = ([SO3] / [SO2] * [O2])
где Kc - константа равновесия.
Мы знаем, что равновесная концентрация SO3 равна 0,02 моль/л. Подставим это значение в уравнение:
Kc = (0,02) / ([SO2] * [O2])
Также у нас есть исходные концентрации SO2, O2 и SO3:
[SO2] = 0,03 моль/л [O2] = 0,06 моль/л
Подставим эти значения в уравнение и решим его относительно [SO2]:
Kc = (0,02) / (0,03 * 0,06)
Теперь мы можем рассчитать значение Kc:
Kc = 0,02 / 0,0018 Kc ≈ 11,11
Теперь, используя значение Kc, мы можем рассчитать равновесные концентрации SO2 и O2:
[SO2] = [SO3] / Kc [O2] = [SO3] / Kc
[SO2] = 0,02 / 11,11 [O2] = 0,02 / 11,11
[SO2] ≈ 0,0018 моль/л [O2] ≈ 0,0018 моль/л
Таким образом, равновесные концентрации SO2 и O2 составляют примерно 0,0018 моль/л.
