1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Используя уравнение химической реакции взаимодействия хлорида бария с серной кис...»
Решение задачи

Используя уравнение химической реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой определите, какая масса сульфата бария выпадет в осадо...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Используя уравнение химической реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой определите, какая масса сульфата бария выпадет в осадок, если в реакцию вступит 2 моль серной кислоты.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат бария (BaSO4) и хлорид водорода (HCl).

Теперь, чтобы определить массу сульфата бария, необходимо знать соотношение между молями реагентов и продуктов реакции. Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты (H2SO4) образуется один моль сульфата бария (BaSO4).

Таким образом, если в реакцию вступит 2 моля серной кислоты, то образуется 2 моля сульфата бария.

Для определения массы сульфата бария, нам необходимо знать молярную массу BaSO4. Молярная масса BaSO4 равна сумме масс атомов бария (Ba), серы (S) и кислорода (O) в молекуле BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = масса атома Ba + масса атома S + 4 * масса атома O

Молярная масса BaSO4 = (137.33 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 233.38 г/моль

Теперь, чтобы определить массу сульфата бария, мы можем использовать формулу:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса сульфата бария = 2 моля * 233.38 г/моль = 466.76 г

Таким образом, масса сульфата бария, выпавшего в осадок, составит 466.76 г при взаимодействии 2 моль серной кислоты.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам