H2S +H2SO4 (конц) сумма коэффициентов

Уравнение реакции гидратации олеиновой кислоты (C18H34O2) можно записать следующим образом: C18H34O2 + H2O → C18H36O3 Уравнение реакции гидратации элаидиновой кислоты (C18H34O2) также будет аналогичным: C18H34O2 + H2O → C18H36O3 Оба уравнения показывают, что гидратация олеиновой и элаидиновой кислот приводит к образованию гидроксистеариновой кислоты (C18H36O3).

В реакции CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) изменение давления не будет влиять на выход продуктов. Это связано с тем, что в данной реакции нет газовых компонентов в исходных веществах или продуктах. Давление в данном случае не оказывает влияния на равновесие реакции или скорость протекания.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Ограничивающий реагент - это реагент, который полностью реагирует и определяет количество продукта, которое можно получить. Для этого, сначала нужно определить количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы. Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53.49 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74.09 г/моль. Моля хлорида аммония: n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 105 г / 53.49 г/моль = 1.96 моль Моля гидроксида кальция: n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 111 г / 74.09 г/моль = 1.5 моль Теперь, чтобы определить ограничивающий реагент, нужно сравнить их соотношение в уравнении реакции. Уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция: 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O Из уравнения видно, что для полного превращения 2 моль хлорида аммония требуется 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, гидроксид кальция является ограничивающим реагентом. Теперь, чтобы определить количество аммиака, которое можно получить, нужно использовать соотношение между гидроксидом кальция и аммиаком в уравнении реакции. Из уравнения видно, что для каждого моля гидроксида кальция образуется 2 моля аммиака. Количество аммиака: n(NH3) = 2 * n(Ca(OH)2) = 2 * 1.5 моль = 3 моль Теперь, учитывая, что доля выхода продукта составляет 90%, мы можем рассчитать фактическое количество аммиака, которое можно получить: Фактическое количество аммиака = доля выхода * количество аммиака = 0.9 * 3 моль = 2.7 моль Наконец, чтобы определить объем аммиака, нужно использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Однако, для решения этой задачи нам не хватает информации о давлении и температуре. Поэтому, без этих данных, мы не можем точно определить объем аммиака, который можно получить.

Деятельность данной компании, основанная на совершенствовании товарной политики без учета спроса на товар, можно отнести к концепции товарной ориентации в маркетинге. При таком подходе компания сосредотачивается на разработке и улучшении своих товаров или услуг, считая, что качественный продукт автоматически привлечет спрос. Однако, в современных условиях рынка, где конкуренция высока и потребители все более требовательны, важно также учитывать потребности и предпочтения целевой аудитории, чтобы успешно позиционировать и продвигать свои товары.