этиленгликоль При обычных условиях - подвижная жидкость.

a) Чтобы построить графики спроса и предложения, нужно найти значения QD и QS при различных значениях цены P. Для функции спроса QD = 800 - P: При P = 0: QD = 800 - 0 = 800 При P = 100: QD = 800 - 100 = 700 При P = 200: QD = 800 - 200 = 600 При P = 300: QD = 800 - 300 = 500 При P = 400: QD = 800 - 400 = 400 Для функции предложения QS = 2P - 400: При P = 0: QS = 2 * 0 - 400 = -400 При P = 100: QS = 2 * 100 - 400 = -200 При P = 200: QS = 2 * 200 - 400 = 0 При P = 300: QS = 2 * 300 - 400 = 200 При P = 400: QS = 2 * 400 - 400 = 400 Теперь мы можем построить графики, где по оси X будет отложена цена P, а по оси Y - объем спроса QD и объем предложения QS. b) Равновесная цена и объем находятся в точке пересечения графиков спроса и предложения. Из графиков видно, что они пересекаются при P = 200 и Q = 400. Таким образом, равновесная цена составляет 200 рублей, а равновесный объем - 400 единиц товара. c) Если цена установится на уровне 300 рублей, она будет выше равновесной цены. Это означает, что спрос будет меньше предложения. По графикам видно, что при P = 300 спрос составляет 500 единиц, а предложение - 200 единиц. Такая ситуация называется избыточным предложением. Продавцы будут вынуждены снизить цену, чтобы уравновесить спрос и предложение.

При электролизе раствора Cr2(SO4)3 с использованием инертного анода происходят следующие электродные процессы: На аноде: 2Cr3+ + 6e- -> 2Cr На катоде: 3H2O + 6e- -> 3H2 + 6OH- Таким образом, на аноде происходит окисление ионов хрома (Cr3+) с образованием нейтрального хрома (Cr), а на катоде происходит восстановление воды (H2O) с образованием молекулярного водорода (H2) и гидроксид-ионов (OH-). Чтобы определить количество продуктов, полученных при электролизе, необходимо знать количество переданных зарядов. Для этого умножим силу тока (1.5 A) на время электролиза (70 мин) и на заряд элементарного электрона (1.6 * 10^-19 Кл): Q = I * t * e Q = 1.5 A * 70 мин * 1.6 * 10^-19 Кл = 1.68 * 10^-17 Кл Таким образом, передано 1.68 * 10^-17 Кл заряда. Исходя из электрохимических уравнений, можно сказать, что на каждый переданный электрон на аноде образуется 1 молекула нейтрального хрома (Cr), а на катоде образуется 3 молекулы молекулярного водорода (H2) и 6 гидроксид-ионов (OH-). Таким образом, при электролизе раствора Cr2(SO4)3 с силой тока 1.5 А в течение 70 минут были получены 1.68 * 10^-17 молекул нейтрального хрома (Cr), 3 * 1.68 * 10^-17 молекул молекулярного водорода (H2) и 6 * 1.68 * 10^-17 молекул гидроксид-ионов (OH-).

Процесс реакции электролиза расплава In(NO3)3 включает разложение нитратного иона (NO3-) и осаждение индия (In) на электроды. В начале электролиза, катод (отрицательный электрод) притягивает положительно заряженные ионы металла, в данном случае, ионы индия (In3+). На катоде происходит процесс редукции, в результате которого ионы индия превращаются в нейтральные атомы индия: In3+ + 3e- -> In На аноде (положительный электрод) происходит окисление нитратного иона (NO3-). Нитратный ион может окисляться до различных продуктов в зависимости от условий электролиза. В данном случае, предположим, что нитратный ион окисляется до кислорода (O2) и азота (N2): 4NO3- -> 2O2 + 2N2 + 4e- Таким образом, в результате электролиза расплава In(NO3)3 на катоде осаждается индий, а на аноде выделяется кислород и азот. Важно отметить, что для проведения электролиза расплава In(NO3)3 требуется использование подходящих электродов и подходящих условий, таких как температура и сила тока. Эти условия могут варьироваться в зависимости от конкретного эксперимента и требуют дополнительной проверки и настройки.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон скорости реакции и уравнение реакции. Уравнение реакции: H2O2 + CH2O -> HCOOH Закон скорости реакции: v = k[H2O2][CH2O] где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [H2O2] и [CH2O] - концентрации пероксида водорода и формальдегида соответственно. Из условия задачи, мы знаем, что концентрация муравьиной кислоты стала равной 0,214 моль/л через 2 часа. Это означает, что за 2 часа произошло превращение 2 моль/л реагентов в 0,214 моль/л продукта. Используя уравнение реакции, мы можем сказать, что 2 моль/л пероксида водорода и 2 моль/л формальдегида превратились в 0,214 моль/л муравьиной кислоты. Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы найти константу скорости реакции. v = k[H2O2][CH2O] 0,214 = k * 2 * 2 0,214 = 4k k = 0,214 / 4 k = 0,0535 моль/л * час Теперь, чтобы определить, через сколько времени прореагирует 90% исходных веществ, мы можем использовать интегральную формулу закона скорости реакции: t = (1/k) * ln([H2O2]0 / [H2O2]t) где t - время, [H2O2]0 - начальная концентрация пероксида водорода, [H2O2]t - конечная концентрация пероксида водорода. Мы знаем, что начальная концентрация пероксида водорода равна 2 моль/л, а конечная концентрация равна 0,214 моль/л. t = (1/0,0535) * ln(2 / 0,214) t ≈ 7,91 часа Таким образом, примерно через 7,91 часа прореагирует 90% исходных веществ.