Дано: m(O2)=48г O2+2Ca=2CaO Найти: m(Ca)
Условие:
Дано: m(O2)=48г O2+2Ca=2CaO Найти: m(Ca)
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.
Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль O2 реагирует с 2 молями Ca, образуя 2 моля CaO. Молярная масса O2 равна 32 г/моль, а молярная масса CaO равна 56 г/моль.
Для начала, найдем количество молей O2 в данной задаче: n(O2) = m(O2) / M(O2) где n(O2) - количество молей O2, m(O2) - масса O2, M(O2) - молярная масса O2.
n(O2) = 48 г / 32 г/моль = 1,5 моль
Так как 1 моль O2 реагирует с 2 молями Ca, то количество молей Ca будет равно удвоенному количеству молей O2: n(Ca) = 2 * n(O2) = 2 * 1,5 моль = 3 моль
Найдем массу Ca: m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) где m(Ca) - масса Ca, n(Ca) - количество молей Ca, M(Ca) - молярная масса Ca.
M(Ca) - молярная масса Ca равна 40 г/моль.
m(Ca) = 3 моль * 40 г/моль = 120 г
Таким образом, масса Ca равна 120 г.
