CuO+HNO3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида марганца(IV) (MnO2) и учесть выход продукта. Молярная масса MnO2 = масса марганца / количество вещества марганца Масса марганца = молярная масса MnO2 * количество вещества марганца Количество вещества марганца = количество вещества оксида марганца(IV) * выход продукта Для расчета молярной массы MnO2, нам необходимо знать точное значение молярной массы марганца и кислорода. Поэтому, для упрощения расчетов, мы можем использовать приближенные значения молярных масс. Молярная масса марганца (Mn) ≈ 55 г/моль Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль Молярная масса MnO2 = (молярная масса марганца * 1) + (молярная масса кислорода * 2) ≈ (55 г/моль * 1) + (16 г/моль * 2) ≈ 87 г/моль Теперь мы можем рассчитать количество вещества марганца: Количество вещества марганца = (масса оксида марганца(IV) * выход продукта) / молярная масса MnO2 = (1240 г * 0.86) / 87 г/моль ≈ 12.21 моль Наконец, мы можем рассчитать массу марганца: Масса марганца = молярная масса MnO2 * количество вещества марганца = 87 г/моль * 12.21 моль ≈ 1068.27 г Таким образом, масса марганца, образующегося в результате восстановления 1240 г оксида марганца(IV) при выходе продукта 86%, составляет примерно 1068.27 г.

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии оксида магния (MgO) с серной кислотой (H2SO4), нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между оксидом магния и серной кислотой выглядит следующим образом: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O Из уравнения видно, что одна молекула оксида магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата магния и одну молекулу воды. Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,3 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,1 г/моль. Таким образом, для вычисления массы соли (MgSO4), полученной при взаимодействии 8 г оксида магния, нам необходимо сначала вычислить количество вещества оксида магния, а затем использовать это значение для вычисления массы соли. Количество вещества оксида магния (n) можно вычислить, используя формулу: n = масса / молярная масса n = 8 г / 40,3 г/моль = 0,198 моль Так как соотношение между оксидом магния и сульфатом магния в реакции 1:1, то количество вещества сульфата магния (MgSO4) также будет равно 0,198 моль. Масса сульфата магния (MgSO4) можно вычислить, умножив количество вещества на молярную массу: масса = количество вещества * молярная масса масса = 0,198 моль * 120,4 г/моль = 23,8 г Таким образом, масса соли (MgSO4), полученной при взаимодействии 8 г оксида магния с серной кислотой, составляет около 23,8 г.

Для решения этой задачи нам необходимо рассчитать массовую долю содержания элемента углерода в ацетилениде и массовую долю содержания примесей в ацетилениде. 1. Рассчитаем массу углерода в ацетилениде. Для этого воспользуемся молярной массой карбида кальция (CaC2) и молярной массой углерода (C). Молярная масса CaC2 = 64 г/моль Молярная масса C = 12 г/моль Масса углерода в ацетилениде = (масса CaC2 * молярная масса C) / молярная масса CaC2 Масса углерода в ацетилениде = (54 г * 12 г/моль) / 64 г/моль Масса углерода в ацетилениде = 9 г 2. Рассчитаем массу примесей в ацетилениде. Для этого вычтем массу углерода из общей массы ацетиленида. Масса примесей в ацетилениде = масса ацетиленида - масса углерода Масса примесей в ацетилениде = 54 г - 9 г Масса примесей в ацетилениде = 45 г 3. Рассчитаем массовую долю содержания элемента углерода в ацетилениде. Массовая доля углерода в ацетилениде = (масса углерода / масса ацетиленида) * 100% Массовая доля углерода в ацетилениде = (9 г / 54 г) * 100% Массовая доля углерода в ацетилениде ≈ 16.7% 4. Рассчитаем массовую долю содержания примесей в ацетилениде. Массовая доля примесей в ацетилениде = (масса примесей / масса ацетиленида) * 100% Массовая доля примесей в ацетилениде = (45 г / 54 г) * 100% Массовая доля примесей в ацетилениде ≈ 83.3% Таким образом, массовая доля содержания элемента углерода в ацетилениде составляет примерно 16.7%, а массовая доля содержания примесей в ацетилениде составляет примерно 83.3%.

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между углеродом и азотной кислотой, а также молярные массы соответствующих веществ. Уравнение реакции между углеродом и азотной кислотой выглядит следующим образом: C + 4HNO3 -> CO2 + 4NO2 + 2H2O Из уравнения видно, что каждый моль углерода превращается в один моль CO2. Таким образом, для определения количества CO2, полученного из 22 г углерода, нам необходимо вычислить количество молей углерода. Молярная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль. Поэтому количество молей углерода можно вычислить следующим образом: моль углерода = масса углерода / молярная масса углерода моль углерода = 22 г / 12 г/моль моль углерода ≈ 1.83 моль Так как выход продукта составляет 90% от теоретически возможного, то количество CO2 будет равно: количество CO2 = 1.83 моль * 0.9 ≈ 1.65 моль Теперь мы можем вычислить массу CO2, используя молярную массу CO2, которая равна примерно 44 г/моль: масса CO2 = количество CO2 * молярная масса CO2 масса CO2 = 1.65 моль * 44 г/моль масса CO2 ≈ 72.6 г Таким образом, объем оксида углерода (IV) (н.у.), который может быть получен из 22 г углерода при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой, составляет примерно 72.6 г.