C4H9OH + CuO

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Уравнение реакции между гидроксидом меди 2 (Cu(OH)2) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом: Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O Из уравнения видно, что для каждой молекулы гидроксида меди 2 требуется 2 молекулы азотной кислоты. Таким образом, соотношение между массами будет следующим: масса Cu(OH)2 : масса HNO3 = 1 : 2 Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида меди 2, которая растворится под действием 10 грамм азотной кислоты. Масса Cu(OH)2 = (масса HNO3 * 1) / 2 Масса Cu(OH)2 = (10 г * 1) / 2 = 5 г Таким образом, масса гидроксида меди 2, которая растворится под действием 10 грамм азотной кислоты, составляет 5 грамм.

Для определения молекулярной формулы рассмотрим реакцию горения речовины: CₓHₓOₓ + O₂ → CO₂ + H₂O Из условия задачи известно, что при сгорании 1,960 мг речовины образуется 1,743 мг CO₂ и 0,712 мг H₂O. Масса углерода в CO₂ равна 12 г/моль, а масса водорода в H₂O равна 2 г/моль. Таким образом, количество молей углерода и водорода в образовавшихся продуктах можно рассчитать следующим образом: моль C = масса CO₂ / молярная масса CO₂ = 1,743 мг / 44 г/моль = 0,0396 моль моль H = масса H₂O / молярная масса H₂O = 0,712 мг / 18 г/моль = 0,0396 моль Так как моль углерода и водорода одинаковы, можно предположить, что молекула речовины содержит один атом углерода и один атом водорода. Теперь рассмотрим реакцию обработки речовины парующей нитратной кислотой и аргентум нитратом: CₓHₓOₓ + 2HNO₃ + AgNO₃ → AgCl + CO₂ + H₂O + 2NO₂ Из условия задачи известно, что при обработке 0,06 г речовины образуется 0,173 г AgCl. Масса аргентума в AgCl равна 107,87 г/моль, а масса хлора равна 35,45 г/моль. Таким образом, количество молей аргентума и хлора в образовавшемся осадке можно рассчитать следующим образом: моль Ag = масса AgCl / молярная масса AgCl = 0,173 г / 143,32 г/моль = 0,00121 моль моль Cl = масса AgCl / молярная масса Cl = 0,173 г / 35,45 г/моль = 0,00487 моль Так как моль хлора в 4 раза больше, чем моль аргентума, можно предположить, что в молекуле речовины содержится 1 атом аргентума и 4 атома хлора. Таким образом, молекулярная формула речовины будет AgCl₄.

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ и массой образующегося продукта. В данном случае, взаимодействие железа (Fe) с хлором (Cl2) приводит к образованию хлорида железа (III) (FeCl3). Масса хлора (Cl2) равна 196 граммам, так как это дано в условии задачи. Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль, поскольку молярная масса хлора равна 35,45 г/моль. Масса железа (Fe) также равна 196 граммам, так как это дано в условии задачи. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, поскольку молярная масса железа равна 55,85 г/моль. Согласно закону сохранения массы, масса продукта должна быть равна сумме масс реагирующих веществ. Таким образом, масса хлорида железа (III) (FeCl3) будет равна: Масса FeCl3 = Масса Fe + Масса Cl2 Масса FeCl3 = 196 г + 196 г = 392 г Таким образом, при взаимодействии 196 грамм железа с хлором образуется 392 грамма хлорида железа (III).

Из предложенного перечня два вещества, которые не могут образоваться в результате дегидрирования бутана, это пропан и изобутан. Дегидрирование бутана приводит к образованию бутенов (бутен-1 и бутен-2) и бутадиена. Пропан и изобутан не являются продуктами дегидрирования бутана.