бром массой 4 грамма прореагировал с водородом. какая масса и объем бромоводорода образуется? Br2 + H2 = HBr

Для определения момента, начиная с которого общая полезность набора яблок убывает, нужно найти точку, в которой производная функции полезности равна нулю или меняет знак. Для данной функции полезности U = 13x - x^2, найдем производную по x: dU/dx = 13 - 2x Чтобы найти точку, в которой производная равна нулю, решим уравнение: 13 - 2x = 0 2x = 13 x = 6.5 Таким образом, начиная с 6.5 яблок общая полезность набора яблок начинает убывать. Для определения предельной полезности пятого и восьмого яблока, найдем производную функции полезности и подставим соответствующие значения: dU/dx = 13 - 2x Для пятого яблока (x = 5): dU/dx = 13 - 2(5) = 13 - 10 = 3 Предельная полезность пятого яблока равна 3. Для восьмого яблока (x = 8): dU/dx = 13 - 2(8) = 13 - 16 = -3 Предельная полезность восьмого яблока равна -3. Если яблоки делимы, то предельная полезность каждого последующего яблока будет убывать. Это связано с законом убывающей предельной полезности, согласно которому с увеличением потребляемого количества одного и того же товара его предельная полезность уменьшается.

Для определения массовых долей газов в исходной смеси, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Сначала определим количество вещества каждого газа, используя их молярные массы. Молярная масса угарного газа (CO) равна 28 г/моль, а молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль. Пусть x - массовая доля угарного газа, а (1 - x) - массовая доля метана в исходной смеси. Масса угарного газа (CO) в смеси равна x * 5,6 г, а масса метана (CH4) равна (1 - x) * 5,6 г. После сжигания смеси, продукты горения пропускают через раствор гидроксида бария (Ba(OH)2), где образуется осадок бария (BaCO3) и вода (H2O). Остаток после высушивания и прокаливания до постоянной массы равен 23 г. Масса осадка бария (BaCO3) равна разности массы остатка и массы гидроксида бария (Ba(OH)2), который был использован для реакции. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль, а молярная масса осадка бария (BaCO3) равна 197 г/моль. Пусть y - массовая доля осадка бария (BaCO3) в остатке. Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна массе остатка до прокаливания, которая равна 23 г. Масса осадка бария (BaCO3) равна y * 23 г. Таким образом, масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна (23 - y * 23) г. Согласно химическому уравнению реакции, 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) реагирует с 1 молью угарного газа (CO) или метана (CH4), образуя 1 моль осадка бария (BaCO3). Исходя из этого, мы можем записать следующее уравнение: (23 - y * 23) г Ba(OH)2 = (x * 5,6 г CO) / 28 г/моль + ((1 - x) * 5,6 г CH4) / 16 г/моль Решая это уравнение относительно x, мы сможем определить массовую долю угарного газа (CO) в исходной смеси. Однако, для решения этого уравнения нам необходимы значения y и x. Для их определения, нам нужно провести эксперимент и измерить массу осадка бария (BaCO3) и массу остатка после прокаливания. Поэтому, без проведения эксперимента и получения этих данных, мы не можем точно определить массовые доли газов в исходной смеси.

Николай Федорович Федоров, известный как "Московский Сократ", был уважаемым ученым. Лев Толстой даже считал его святым. Федоров работал библиотекарем в Чертковской и Румянцевской библиотеках. Он вел аскетический образ жизни, живя в маленькой комнате, носил старую одежду и питался простыми продуктами. Он также щедро помогал бедным, отдавая им свою небольшую зарплату.

Формула CH3CH2CH2CH2COH обозначает молекулу пропанола, который является одним из изомеров алканола. Пропанол имеет химическую формулу C3H7OH и состоит из трех углеродных атомов, семи атомов водорода и одного атома кислорода, связанного с углеродом. Пропанол является прозрачной жидкостью с характерным запахом и может быть использован в различных промышленных и лабораторных процессах. Он также может использоваться в качестве растворителя, антисептика и ингредиента в производстве лаков, красок и других химических продуктов. Пропанол обладает свойствами, характерными для алканолов. Он может образовывать водородные связи с другими молекулами пропанола или другими веществами, что делает его растворимым в воде. Также пропанол может проявлять антисептические свойства и обладает способностью вызывать эффект обезболивания при наружном применении. Надеюсь, эта информация была полезной. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать.