1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «7 г азота реагируют с 10 г водорода. Объём (н.у.) полученного аммиака»
Решение задачи

7 г азота реагируют с 10 г водорода. Объём (н.у.) полученного аммиака

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

7 г азота реагируют с 10 г водорода. Объём (н.у.) полученного аммиака

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Количество вещества азота: n(азот) = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль

Количество вещества водорода: n(водород) = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей аммиака (NH3) требуется 3 моля водорода (H2). Таким образом, для образования 0.25 моль аммиака требуется:

0.25 моль аммиака * (3 моль водорода / 2 моль аммиака) = 0.375 моль водорода

Теперь, чтобы найти объем аммиака, полученного при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Объем аммиака: V(аммиак) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, объем полученного аммиака при нормальных условиях составляет 5.6 л.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам