7 г азота реагируют с 10 г водорода. Объём (н.у.) полученного аммиака
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Количество вещества азота: n(азот) = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль
Количество вещества водорода: n(водород) = 10 г / 2 г/моль = 5 моль
Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Из уравнения видно, что для образования 2 молей аммиака (NH3) требуется 3 моля водорода (H2). Таким образом, для образования 0.25 моль аммиака требуется:
0.25 моль аммиака * (3 моль водорода / 2 моль аммиака) = 0.375 моль водорода
Теперь, чтобы найти объем аммиака, полученного при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).
Объем аммиака: V(аммиак) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л
Таким образом, объем полученного аммиака при нормальных условиях составляет 5.6 л.