3Zn + 4N2O5 → 3Zn(NO3)2 + 2NO количество эквивалетнта 3Zn= 0.6 найди массу 2NO и 3Zn(NO3)2 и дай пояснение
Условие:
3Zn + 4N2O5 → 3Zn(NO3)2 + 2NO количество эквивалетнта 3Zn= 0.6 найди массу 2NO и 3Zn(NO3)2 и дай пояснение
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса азота (N) равна примерно 14 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65 г/моль.
Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого реагента и продукта, используя данные о количестве эквивалентов.
Для 3Zn: Молярная масса Zn = 65 г/моль Количество вещества Zn = количество эквивалентов Zn * молярная масса Zn Количество вещества Zn = 0.6 * 65 г/моль = 39 г
Для 4N2O5: Молярная масса N2O5 = 2 * (14 г/моль) + 5 * (16 г/моль) = 108 г/моль Количество вещества N2O5 = количество эквивалентов N2O5 * молярная масса N2O5 Количество вещества N2O5 = 0.6 * 108 г/моль = 64.8 г
Теперь, используя уравнение реакции, мы можем определить соотношение между количеством вещества 2NO и 3Zn(NO3)2.
Из уравнения реакции видно, что 3 моль Zn соответствуют 2 молям NO и 3 молям Zn(NO3)2.
Таким образом, количество вещества 2NO будет равно: Количество вещества 2NO = (количество вещества 3Zn * 2) / 3 Количество вещества 2NO = (39 г * 2) / 3 = 26 г
А количество вещества 3Zn(NO3)2 будет равно: Количество вещества 3Zn(NO3)2 = (количество вещества 3Zn * 3) / 3 Количество вещества 3Zn(NO3)2 = 39 г
Таким образом, масса 2NO составляет 26 г, а масса 3Zn(NO3)2 составляет 39 г.
Пояснение: В данной реакции цинк (Zn) реагирует с пентоксидом динитрогена (N2O5), образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2) и оксид азота (NO). Количество эквивалентов цинка (3Zn) равно 0.6, что означает, что 3 моля цинка участвуют в реакции. Используя уравнение реакции и соотношение между количеством вещества, мы можем определить количество вещества и массу продуктов реакции - 2NO и 3Zn(NO3)2.