27 грамм аммиака смешали с избытуом хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 81%
Условие:
27 грамм аммиака смешали с избытуом хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 81%
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
NH3 + HCl → NH4Cl
Из уравнения видно, что одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой хлороводорода, образуя одну молекулу соли аммония (NH4Cl).
Массовая доля выхода продукта реакции составляет 81%. Это означает, что 81% массы аммиака превращается в массу соли аммония.
Давайте рассчитаем массу соли аммония, образовавшейся в результате реакции:
Масса соли аммония = Масса аммиака * Массовая доля выхода продукта реакции
Масса соли аммония = 27 г * 0.81 = 21.87 г
Таким образом, образовалось около 21.87 г соли аммония.