1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «27 грамм аммиака смешали с избытуом хлороводорода. Сколько грамм соли образовало...»
Решение задачи

27 грамм аммиака смешали с избытуом хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 81%

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

27 грамм аммиака смешали с избытуом хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 81%

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой хлороводорода, образуя одну молекулу соли аммония (NH4Cl).

Массовая доля выхода продукта реакции составляет 81%. Это означает, что 81% массы аммиака превращается в массу соли аммония.

Давайте рассчитаем массу соли аммония, образовавшейся в результате реакции:

Масса соли аммония = Масса аммиака * Массовая доля выхода продукта реакции

Масса соли аммония = 27 г * 0.81 = 21.87 г

Таким образом, образовалось около 21.87 г соли аммония.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам