10г карбоната кальция обработали раствором, содержащим 12,ег уксусной кислоты. Определить объем выделившегося углекислого газа
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и уксусной кислотой (CH3COOH).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).
Теперь, чтобы определить объем выделившегося углекислого газа, нам необходимо знать соотношение между количеством реагентов и продуктов реакции.
Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 требуется 2 моля CH3COOH для полного превращения.
Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а молярная масса CH3COOH равна 60,05 г/моль.
Таким образом, для 10 г CaCO3 нам понадобится:
10 г CaCO3 * (1 моль CaCO3 / 100,09 г CaCO3) = 0,0999 моль CaCO3
Исходя из соотношения, на 0,0999 моль CaCO3 требуется:
0,0999 моль CaCO3 * (2 моля CH3COOH / 1 моль CaCO3) = 0,1998 моль CH3COOH
Теперь, чтобы определить объем выделившегося углекислого газа, мы должны использовать закон Авогадро, который гласит, что одна моль любого газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).
Таким образом, для 0,1998 моль CH3COOH объем выделившегося углекислого газа составит:
0,1998 моль CH3COOH * 22,4 л/моль = 4,47 литра
Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составит 4,47 литра.
