Ковалентной полярной связью образовано вещество: 1) гидрид калия; 3) водород; 2) фтороводород; 4) вода.

Конспект по теме "Театр Древней Греции и Древнего Рима" и "Театр Средневековья": I. Театр Древней Греции A. Основные драматурги: 1. Эсхил 2. Софокл 3. Еврипид B. Трагедия и комедия: 1. Трагедия: a. Структура и элементы трагедии b. Темы и мотивы трагедии 2. Комедия: a. Структура и элементы комедии b. Темы и мотивы комедии 3. Известные комедиографы: a. Аристофан b. Теренций C. Театральные постановки: 1. Амфитеатры и театры 2. Маски и костюмы 3. Режиссура и актерское мастерство D. Влияние театра Древней Греции на современное искусство II. Театр Древнего Рима A. Римская трагедия: 1. Сенека и его трагедии 2. Особенности римской трагедии B. Римская комедия: 1. Переход от греческой к римской комедии 2. Особенности римской комедии C. Театральные постановки: 1. Амфитеатры и театры 2. Маски и костюмы 3. Режиссура и актерское мастерство D. Влияние театра Древнего Рима на современное искусство III. Театр Средневековья A. Литургическая драма: 1. Связь с религиозными обрядами 2. Структура и элементы литургической драмы B. Полулитургическая драма: 1. Отделение от религиозных обрядов 2. Структура и элементы полулитургической драмы C. Миракль и мистерия: 1. Особенности миракля и мистерии 2. Темы и мотивы миракля и мистерии D. Моралитет и фарс: 1. Особенности моралитета и фарса 2. Темы и мотивы моралитета и фарса E. Театральные постановки: 1. Церковные и площадные сцены 2. Костюмы и реквизит 3. Режиссура и актерское мастерство F. Влияние театра Средневековья на современное искусство IV. Заключение: A. Общие черты и отличия театра Древней Греции, Древнего Рима и Средневековья B. Влияние этих театральных традиций на современное искусство

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу хлорида натрия (NaCl). Молярная масса NaCl равна сумме атомных масс натрия (Na) и хлора (Cl). Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна примерно 35,45 г/моль. Таким образом, молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль. Теперь мы можем использовать формулу связи массы, количества вещества и молярной массы: Масса = Количество вещества × Молярная масса. В данном случае, количество вещества равно 1,7 моль. Подставим значения в формулу: Масса = 1,7 моль × 58,44 г/моль = 99,348 г. Таким образом, масса хлорида натрия составляет примерно 99,348 г.

1. В соответствии с законодательством, стороны могут изменить сроки, согласованные в договоре, путем взаимного соглашения. Если стороны достигли соглашения об изменении сроков договора, то новые условия становятся обязательными для них. При этом, если изменение сроков договора приводит к изменению прав и обязанностей сторон, то последствия такого изменения определяются в соответствии с договором и применимым законодательством. 2. В данном случае, судом было установлено, что договор аренды был расторгнут по соглашению сторон с 25 апреля 2016 года. Следовательно, срок действия договора составляет срок с 1 мая 2015 года по 25 апреля 2016 года. 3. Судом было установлено, что орган исполнительной власти требует взыскать арендную плату за период с 1 мая 2016 года по 31 декабря 2016 года. Однако, согласно заявлению юриста ООО "Береза", помещения были освобождены и не использовались с 25 апреля 2016 года. В связи с этим, необходимо провести дополнительное расследование и проверить документы, подтверждающие факт освобождения помещений и прекращение использования. Если будет установлено, что помещения действительно не использовались с 25 апреля 2016 года, то арендная плата не должна начисляться за период после этой даты.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражает связь между объемом, количеством вещества и количеством молекул газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. При нормальных условиях (н.у.), давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура равна 273,15 К. Таким образом, уравнение состояния идеального газа при н.у. принимает вид: PV = nRT = (1 атм)(179,2 л) = (n)(0,0821 л·атм/моль·К)(273,15 К). Мы можем решить это уравнение для n, чтобы найти количество вещества в молях: n = (1 атм)(179,2 л) / (0,0821 л·атм/моль·К)(273,15 К) ≈ 7,2 моль. Таким образом, в 179,2 л кислорода при н.у. содержится примерно 7,2 моль молекул кислорода. Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать постоянную Авогадро, которая равна примерно 6,022 × 10^23 молекул на моль: Количество молекул = количество вещества (в молях) × постоянная Авогадро ≈ 7,2 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 4,34 × 10^24 молекул. Таким образом, в 179,2 л кислорода при н.у. содержится примерно 4,34 × 10^24 молекул кислорода.