Проведите стандартизацию приготовленного раствора KMnO4 по х.ч. Н2C2O4.2Н2О. 1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации....
Условие:
Решение:
- Уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации, выглядит следующим образом:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 2 моль KMnO4 на 5 моль H2C2O4.2H2O.
Молярная масса H2C2O4.2H2O = (2 * 1.008) + (2 * 12.01) + (4 * 16.00) + (2 * 1.008) + (2 * 16.00) = 126.07 г/моль
Таким образом, для реакции с 2 молями KMnO4 требуется 5 * 126.07 = 630.35 г H2C2O4.2H2O.
- Чтобы рассчитать массу навески ПСВ для титрования аликвотной части его раствора, необходимо знать концентрацию раствора ПСВ, объем аликвоты и стехиометрию реакции.
Предположим, что для титрования используется 0.1 М раствор KMnO4 и требуется 20 мл аликвоты.
Из уравнения реакции видно, что для полного протекания реакции требуется 2 моля KMnO4 на 5 моль H2C2O4.2H2O.
Таким образом, для 1 моля H2C2O4.2H2O требуется 2/5 моля KMnO4.
Масса навески ПСВ для титрования аликвотной части раствора можно рассчитать по формуле:
Масса навески ПСВ = (молярная масса H2C2O4.2H2O * объем аликвоты * концентрация KMnO4) / (2/5)
Подставляя значения, получаем:
Масса навески ПСВ = (126.07 г/моль * 0.020 л * 0.1 моль/л) / (2/5) = 6.3035 г
Таким образом, для титрования аликвотной части раствора необходимо взять 6.3035 г навески ПСВ.
Чтобы приготовить раствор ПСВ, необходимо растворить эту массу ПСВ в достаточном количестве растворителя (например, дистиллированной воды) до нужного объема. Концентрация раствора ПСВ будет зависеть от объема растворителя, в котором растворена навеска ПСВ.