1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «определите массу серебра, которое выделилось на катоде при электролизе азотнокис...»
Решение задачи

определите массу серебра, которое выделилось на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 часа,если к раствору приложено напряжение ...

Сопротивление материалов

Условие:

определите массу серебра, которое выделилось на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 часа,если к раствору приложено напряжение 2в,а его сопротивление-5 Ом

Решение:

Для решения этой задачи нам понадобятся законы электролиза и формула для расчета массы вещества, выделившегося на электроде.

Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделяющегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Формула для расчета массы вещества выглядит следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F),

где m - масса вещества (в граммах), Q - заряд (в кулонах), M - молярная масса вещества (в г/моль), n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Для решения задачи нам необходимо знать количество электронов, участвующих в реакции электролиза азотнокислого серебра. К сожалению, эта информация не предоставлена в условии задачи.

Также, чтобы рассчитать заряд Q, нам необходимо знать силу тока, проходящего через электролит. Для этого нам нужно знать напряжение и сопротивление.

Исходя из предоставленных данных, напряжение равно 2 В, а сопротивление равно 5 Ом. Мы можем использовать закон Ома, чтобы рассчитать силу тока:

I = U / R,

где I - сила тока (в амперах), U - напряжение (в вольтах), R - сопротивление (в омах).

Подставляя значения в формулу, получаем:

I = 2 В / 5 Ом = 0.4 А.

Теперь, зная силу тока, мы можем рассчитать заряд Q, который прошел через электролит за 2 часа (7200 секунд):

Q = I * t,

где t - время (в секундах).

Подставляя значения, получаем:

Q = 0.4 А * 7200 с = 2880 Кл.

Теперь у нас есть заряд Q, но нам все еще необходимо знать молярную массу азотнокислого серебра (AgNO3), чтобы рассчитать массу серебра (Ag), выделившегося на катоде. Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль.

К сожалению, без дополнительной информации о реакции электролиза азотнокислого серебра и количестве электронов, участвующих в реакции, мы не можем рассчитать массу серебра, выделившегося на катоде.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам