определите массу серебра, которое выделилось на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 часа,если к раствору приложено напряжение ...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобятся законы электролиза и формула для расчета массы вещества, выделившегося на электроде.
Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделяющегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Формула для расчета массы вещества выглядит следующим образом:
m = (Q * M) / (n * F),
где m - масса вещества (в граммах), Q - заряд (в кулонах), M - молярная масса вещества (в г/моль), n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).
Для решения задачи нам необходимо знать количество электронов, участвующих в реакции электролиза азотнокислого серебра. К сожалению, эта информация не предоставлена в условии задачи.
Также, чтобы рассчитать заряд Q, нам необходимо знать силу тока, проходящего через электролит. Для этого нам нужно знать напряжение и сопротивление.
Исходя из предоставленных данных, напряжение равно 2 В, а сопротивление равно 5 Ом. Мы можем использовать закон Ома, чтобы рассчитать силу тока:
I = U / R,
где I - сила тока (в амперах), U - напряжение (в вольтах), R - сопротивление (в омах).
Подставляя значения в формулу, получаем:
I = 2 В / 5 Ом = 0.4 А.
Теперь, зная силу тока, мы можем рассчитать заряд Q, который прошел через электролит за 2 часа (7200 секунд):
Q = I * t,
где t - время (в секундах).
Подставляя значения, получаем:
Q = 0.4 А * 7200 с = 2880 Кл.
Теперь у нас есть заряд Q, но нам все еще необходимо знать молярную массу азотнокислого серебра (AgNO3), чтобы рассчитать массу серебра (Ag), выделившегося на катоде. Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль.
К сожалению, без дополнительной информации о реакции электролиза азотнокислого серебра и количестве электронов, участвующих в реакции, мы не можем рассчитать массу серебра, выделившегося на катоде.