Какова масса серебра, выделившегося на катоде при электролизе соли алюминия за 20 минут, если к раствору приложено напряжение 5 В, а его соп...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.
Формула, которую мы можем использовать, выглядит следующим образом:
Q = I * t,
где Q - заряд, I - сила тока, t - время.
Сначала нам нужно найти силу тока. Для этого воспользуемся формулой:
I = U / R,
где U - напряжение, R - сопротивление.
Подставим известные значения:
I = 5 В / 4 Ом = 1.25 А.
Теперь мы можем найти заряд:
Q = 1.25 А * 20 мин = 25 Кл.
Так как масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду, нам нужно знать коэффициент пропорциональности. Для этого нам понадобится молярная масса серебра.
Молярная масса серебра составляет около 107.87 г/моль.
Теперь мы можем найти массу серебра:
Масса серебра = (молярная масса серебра * Q) / заряд электрона.
Заряд электрона составляет 1.602 × 10^-19 Кл.
Подставим значения:
Масса серебра = (107.87 г/моль * 25 Кл) / (1.602 × 10^-19 Кл) ≈ 1.68 × 10^22 г.
Таким образом, масса серебра, выделившегося на катоде при электролизе соли алюминия за 20 минут, составляет примерно 1.68 × 10^22 г.