1. Подберите электролиты и запишите электро- химическую систему (гальванический элемент).Fe | Fe Sb | Sb
Условие:
- Подберите электролиты и запишите электро- химическую систему (гальванический элемент).Fe | Fe Sb | Sb
Решение:
Для создания гальванического элемента с такой электрохимической системой, мы можем использовать следующие электролиты:
-
Для электрода Fe (железо): можно использовать раствор соляной кислоты (HCl) или серной кислоты (H2SO4) в воде. Эти кислоты обеспечат ионизацию железа и образование соответствующих ионов в растворе.
-
Для электрода Sb (сурьма): можно использовать раствор сурьмы в кислоте, например, раствор сурьмы в серной кислоте (H2SO4). Это обеспечит ионизацию сурьмы и образование соответствующих ионов в растворе.
Таким образом, электрохимическая система (гальванический элемент) будет выглядеть следующим образом:
Fe(s) | Fe2+(aq) || Sb3+(aq) | Sb(s)
В данной системе, Fe(s) обозначает твердый электрод из железа, Fe2+(aq) - ионы железа в растворе, Sb3+(aq) - ионы сурьмы в растворе, а Sb(s) - твердый электрод из сурьмы.
Обратите внимание, что для полной электрохимической системы также требуется проводник, который соединяет электроды и позволяет протекать электронам. Это может быть проволока или другой материал, обладающий хорошей электропроводностью.