вычислить эдс концентрационного элемента состоящих из цинковых электродов опущенных в растворы ZnSO4 с активностью 2 *10^-2 и 3,2*10^-3
Условие:
вычислить эдс концентрационного элемента состоящих из цинковых электродов опущенных в растворы ZnSO4 с активностью 2 10^-2 и 3,210^-3
Решение:
Для вычисления эдс (электродного потенциала) концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы ZnSO4, мы можем использовать формулу Нернста:
E = E° - (RT / nF) * ln(Q)
где: E - эдс концентрационного элемента E° - стандартный электродный потенциал R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах n - количество электронов, участвующих в реакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) ln - натуральный логарифм Q - отношение активностей продуктов и реагентов
Для данной задачи, у нас есть два раствора ZnSO4 с разными активностями: 2 * 10^-2 и 3,2 * 10^-3. Давайте предположим, что оба раствора имеют одинаковую температуру.
Сначала нам нужно найти стандартный электродный потенциал (E°) для реакции:
Zn2+ + 2e- -> Zn
Стандартный электродный потенциал для этой реакции составляет -0,76 В.
Теперь мы можем использовать формулу Нернста для каждого раствора, чтобы вычислить эдс концентрационного элемента.
Для раствора с активностью 2 * 10^-2:
E1 = -0,76 - (8.314 * T / (2 * 96485)) * ln(2 * 10^-2)
Для раствора с активностью 3,2 * 10^-3:
E2 = -0,76 - (8.314 * T / (2 * 96485)) * ln(3,2 * 10^-3)
Обратите внимание, что я использовал значение n = 2, так как в реакции участвуют 2 электрона.
Пожалуйста, уточните температуру, чтобы я мог выполнить окончательные вычисления.