1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т), ес...»
Решение задачи

Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т), если снизить концентрацию H2S увеличить в 3 раза?

Международные отношения

Условие:

Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т), если снизить концентрацию H2S увеличить в 3 раза?

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать скорость реакции и как она зависит от концентрации реагентов.

Уравнение реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т) показывает, что для образования каждой молекулы H2O требуется две молекулы H2S. Следовательно, скорость реакции будет пропорциональна концентрации H2S в степени 2.

Пусть V1 - скорость реакции при исходной концентрации H2S, а V2 - скорость реакции при новой концентрации H2S.

Тогда, по закону действующих масс, можно записать:

V1 = k * [H2S]^2, V2 = k * (3[H2S])^2 = 9k * [H2S]^2,

где k - постоянная скорости реакции.

Теперь мы можем выразить отношение скоростей реакции:

V2/V1 = (9k * [H2S]^2) / (k * [H2S]^2) = 9.

Таким образом, скорость реакции уменьшится в 9 раз, если концентрация H2S уменьшится в 3 раза.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам