Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т), если снизить концентрацию H2S увеличить в 3 раза?
Условие:
Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т), если снизить концентрацию H2S увеличить в 3 раза?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать скорость реакции и как она зависит от концентрации реагентов.
Уравнение реакции 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2S(т) показывает, что для образования каждой молекулы H2O требуется две молекулы H2S. Следовательно, скорость реакции будет пропорциональна концентрации H2S в степени 2.
Пусть V1 - скорость реакции при исходной концентрации H2S, а V2 - скорость реакции при новой концентрации H2S.
Тогда, по закону действующих масс, можно записать:
V1 = k * [H2S]^2, V2 = k * (3[H2S])^2 = 9k * [H2S]^2,
где k - постоянная скорости реакции.
Теперь мы можем выразить отношение скоростей реакции:
V2/V1 = (9k * [H2S]^2) / (k * [H2S]^2) = 9.
Таким образом, скорость реакции уменьшится в 9 раз, если концентрация H2S уменьшится в 3 раза.