1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «технический магний массой 70г обработали избытком серной кислоты. при этом выдел...»
Решение задачи

технический магний массой 70г обработали избытком серной кислоты. при этом выделилось 11,2л газа (н. у.). определите массовую долю примесей ...

Международные отношения

Условие:

технический магний массой 70г обработали избытком серной кислоты. при этом выделилось 11,2л газа (н. у.). определите массовую долю примесей в образце технического магния.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии, известный как закон Гей-Люссака. Согласно этому закону, объем газа, выделяющегося или поглощающегося при химической реакции, пропорционален количеству вещества, участвующего в реакции.

Сначала определим количество вещества магния, участвующего в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой магния (24,31 г/моль) и массой образца (70 г):

Количество вещества магния = масса магния / молярная масса магния Количество вещества магния = 70 г / 24,31 г/моль

Теперь, используя соотношение между количеством вещества и объемом газа, найдем количество вещества серной кислоты, участвующей в реакции. По уравнению реакции, каждый моль магния соответствует 1 моль серной кислоты:

Количество вещества серной кислоты = количество вещества магния

Теперь, чтобы найти массовую долю примесей в образце магния, нужно знать массу чистого магния в образце. Для этого вычтем массу серной кислоты из общей массы образца:

Масса чистого магния = масса образца - масса серной кислоты

Наконец, массовую долю примесей можно выразить как отношение массы примесей к общей массе образца, умноженное на 100%:

Массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) * 100%

Подставим известные значения:

Масса образца = 70 г Объем газа = 11,2 л Молярная масса магния = 24,31 г/моль

Количество вещества магния = 70 г / 24,31 г/моль = 2,87 моль

Так как каждый моль магния соответствует 1 моль серной кислоты, количество вещества серной кислоты также равно 2,87 моль.

Масса чистого магния = 70 г - масса серной кислоты

Теперь нам нужно найти массу серной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (н. у.), давление равно 1 атмосфере (101,325 кПа), температура равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 латм/(мольК).

Теперь мы можем найти количество вещества газа:

n = PV / RT n = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) n ≈ 0,45 моль

Таким образом, количество вещества серной кислоты, участвующей в реакции, составляет 0,45 моль.

Теперь мы можем найти массу серной кислоты:

Масса серной кислоты = количество вещества серной кислоты * молярная масса серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Масса серной кислоты = 0,45 моль * 98,09 г/моль ≈ 44,14 г

Теперь мы можем найти массу чистого магния:

Масса чистого магния = 70 г - 44,14 г ≈ 25,86 г

Наконец, вычислим массовую долю примесей:

Массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) * 100% Массовая доля примесей = (44,14 г / 70 г) * 100% ≈ 63,06%

Таким образом, массовая доля примесей в образце технического магния составляет примерно 63,06%.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам