Сколько см3 азотной кислоты с массовой долей 65,84 % ( = 1,395 г/см3 ) нужно взять для приготовления 4 дм3 0,15 н. раствора? Вычислите мас...
Условие:
Сколько см3 азотной кислоты с массовой долей 65,84 % ( = 1,395 г/см3 ) нужно взять для приготовления 4 дм3 0,15 н. раствора? Вычислите массу гидроксида калия, которую необходимо добавить для полной нейтрализации полученного раствора. Определите HNO /KOH
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала вычислить количество азотной кислоты, которое нужно взять для приготовления 0,15 н. раствора.
Объем раствора, который мы хотим получить, составляет 4 дм3, что равно 4000 см3.
Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 65,84%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 65,84 г азотной кислоты.
Масса азотной кислоты, которую нужно взять, может быть вычислена следующим образом:
Масса азотной кислоты = (массовая доля азотной кислоты / 100) * масса раствора Масса азотной кислоты = (65,84 / 100) * 4000 г Масса азотной кислоты = 2633,6 г
Теперь мы можем вычислить массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации полученного раствора.
Уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль
Масса гидроксида калия, необходимая для полной нейтрализации, может быть вычислена следующим образом:
Масса гидроксида калия = (масса азотной кислоты / молярная масса HNO3) * молярная масса KOH Масса гидроксида калия = (2633,6 г / 63 г/моль) * 56 г/моль Масса гидроксида калия = 2344,8 г
Таким образом, для приготовления 4 дм3 0,15 н. раствора азотной кислоты с массовой долей 65,84%, необходимо взять 2633,6 г азотной кислоты и 2344,8 г гидроксида калия для полной нейтрализации. Отношение HNO3/KOH в данной реакции составляет 1:1.