1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «ри сгорании органического вещества массой 14,1 г получили 20,16 л углекислого га...»
Решение задачи

ри сгорании органического вещества массой 14,1 г получили 20,16 л углекислого газа г.у.) и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по азо...

Международные отношения

Условие:

ри сгорании органического вещества массой 14,1 г получили 20,16 л углекислого газа г.у.) и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по азоту равна 3,3571. Определите олекулярную формулу вещества.

Решение:

Для определения молекулярной формулы вещества, нам необходимо провести несколько расчетов.

  1. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), используя уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

    Переведем объем углекислого газа из литров в моли: V = 20,16 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,9 моль

  2. Рассчитаем количество молей воды (H2O): Масса воды = 8,1 г Молярная масса воды = 2 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль

  3. Рассчитаем количество молей углерода (C) в углекислом газе: Количество молей углерода = количество молей углекислого газа * (1 моль C / 1 моль CO2) = 0,9 моль

  4. Рассчитаем количество молей водорода (H) в воде: Количество молей водорода = количество молей воды * (2 моль H / 1 моль H2O) = 0,9 моль

  5. Рассчитаем количество молей кислорода (O) в воде: Количество молей кислорода = количество молей воды * (1 моль O / 1 моль H2O) = 0,45 моль

  6. Рассчитаем отношение количества молей углерода к количеству молей водорода: Отношение молей C к H = количество молей углерода / количество молей водорода = 0,9 моль / 0,9 моль = 1

Таким образом, молекулярная формула вещества будет C1H1, что эквивалентно CH.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам