при взаимодействии водорода 112 литрами (н.у) азота образовался газ аммиака (NH3) Определите Объём и массу водорода вступившего в реакцию с ...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между объемами газов, их молярными отношениями и молярными массами.
Сначала найдем количество вещества аммиака, полученного в результате реакции. По уравнению реакции:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Мы видим, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода. Таким образом, молярное отношение водорода к аммиаку равно 3:2.
Известно, что объем газа пропорционален количеству вещества газа при постоянной температуре и давлении. Поэтому, если объем аммиака равен 112 литрам, то объем водорода будет пропорционален количеству вещества аммиака.
Теперь мы можем рассчитать количество вещества аммиака:
V(NH3) = 112 л n(NH3) = V(NH3) / Vм(NH3)
где Vм(NH3) - молярный объем аммиака при нормальных условиях (22,4 л/моль).
n(NH3) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль
Так как молярное отношение водорода к аммиаку равно 3:2, то количество вещества водорода будет:
n(H2) = (3/2) * n(NH3) = (3/2) * 5 моль = 7,5 моль
Теперь, чтобы найти массу водорода, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Масса водорода:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 7,5 моль * 2 г/моль = 15 г
Таким образом, объем водорода, вступившего в реакцию с азотом, составляет 112 литров, масса водорода равна 15 граммам, а количество вещества аммиака полученного в результате реакции составляет 5 моль.