1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «при взаимодействии водорода 112 литрами (н.у) азота образовался газ аммиака (NH3...»
Решение задачи

при взаимодействии водорода 112 литрами (н.у) азота образовался газ аммиака (NH3) Определите Объём и массу водорода вступившего в реакцию с ...

Международные отношения

Условие:

при взаимодействии водорода 112 литрами (н.у) азота образовался газ аммиака (NH3) Определите Объём и массу водорода вступившего в реакцию с азотом и количество вещества аммиака получившего в результате реакции

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между объемами газов, их молярными отношениями и молярными массами.

Сначала найдем количество вещества аммиака, полученного в результате реакции. По уравнению реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Мы видим, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода. Таким образом, молярное отношение водорода к аммиаку равно 3:2.

Известно, что объем газа пропорционален количеству вещества газа при постоянной температуре и давлении. Поэтому, если объем аммиака равен 112 литрам, то объем водорода будет пропорционален количеству вещества аммиака.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества аммиака:

V(NH3) = 112 л n(NH3) = V(NH3) / Vм(NH3)

где Vм(NH3) - молярный объем аммиака при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n(NH3) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль

Так как молярное отношение водорода к аммиаку равно 3:2, то количество вещества водорода будет:

n(H2) = (3/2) * n(NH3) = (3/2) * 5 моль = 7,5 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 7,5 моль * 2 г/моль = 15 г

Таким образом, объем водорода, вступившего в реакцию с азотом, составляет 112 литров, масса водорода равна 15 граммам, а количество вещества аммиака полученного в результате реакции составляет 5 моль.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам