1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 43, 5. Пр...»
Решение задачи

относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 43, 5. При сгорании 17,4 г Этого вещества Образуется 44г углекислого ...

Международные отношения

Условие:

относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 43, 5. При сгорании 17,4 г Этого вещества Образуется 44г углекислого газа , 23,4 воды и 2,8г азота Установите малекулярную формулу вещества

Решение:

Для определения молекулярной формулы вещества, нам необходимо знать молярные массы его компонентов. Давайте рассчитаем количество молей каждого элемента в данном сгорании.

Масса углерода в углекислом газе (CO2) составляет 12 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Таким образом, масса углерода в 44 г углекислого газа составляет 12 г/моль * (44 г / 44 г/моль) = 12 г.

Масса водорода в воде (H2O) составляет 1 г/моль, а масса кислорода - 16 г/моль. Таким образом, масса водорода в 23,4 г воды составляет 1 г/моль * (23,4 г / 18 г/моль) = 1,3 г.

Масса азота в азоте (N2) составляет 14 г/моль. Таким образом, масса азота в 2,8 г азота составляет 14 г/моль * (2,8 г / 28 г/моль) = 1,4 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого элемента:

  • Углерод: 12 г / 12 г/моль = 1 моль
  • Водород: 1,3 г / 1 г/моль = 1,3 моль
  • Азот: 1,4 г / 14 г/моль = 0,1 моль

Теперь, чтобы определить молекулярную формулу вещества, мы должны найти наименьшее целое отношение между количеством молей каждого элемента. В данном случае, наименьшее целое отношение составляет 1:1:0,1.

Таким образом, молекулярная формула вещества будет CH10N.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам