. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,43 г/мл необходим для растворения 61,2 г осадка гидроксида олов...
Условие:
. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,43 г/мл необходим для растворения 61,2 г осадка гидроксида олова(II). Ответ запишите в мл.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить массу гидроксида натрия, содержащуюся в 40%-ном растворе.
Пусть V будет объемом 40%-ного раствора гидроксида натрия, выраженным в миллилитрах. Тогда масса гидроксида натрия в этом растворе будет равна 0.4V г.
Масса гидроксида олова(II) равна 61,2 г.
Теперь мы можем составить уравнение, используя закон сохранения массы:
Масса гидроксида натрия + Масса гидроксида олова(II) = Общая масса раствора
0.4V г + 61,2 г = Общая масса раствора
Также нам дана плотность раствора гидроксида натрия, которая равна 1,43 г/мл. Плотность можно определить как отношение массы к объему:
Плотность = Масса раствора / Объем раствора
1,43 г/мл = (0.4V г + 61,2 г) / V мл
Теперь мы можем решить это уравнение относительно V:
1,43 г/мл = (0.4V г + 61,2 г) / V мл
1,43 г/мл * V мл = 0.4V г + 61,2 г
1,43V = 0.4V + 61,2
1,43V - 0.4V = 61,2
1,03V = 61,2
V = 61,2 / 1,03
V ≈ 59,42 мл
Таким образом, объем 40%-ного раствора гидроксида натрия, необходимый для растворения 61,2 г осадка гидроксида олова(II), составляет около 59,42 мл.