Найдите константу диссоциации HCN (синильной кислоты) концентрацией 0,001 М и степенью диссоциации 8,9 * 10^-4
Условие:
Найдите константу диссоциации HCN (синильной кислоты) концентрацией 0,001 М и степенью диссоциации 8,9 * 10^-4
Решение:
Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение диссоциации синильной кислоты (HCN):
HCN ⇌ H+ + CN-
Константа диссоциации (K) может быть выражена как отношение концентраций ионов H+ и CN- к концентрации HCN:
K = [H+][CN-] / [HCN]
Мы знаем, что концентрация HCN составляет 0,001 М, а степень диссоциации (α) равна 8,9 * 10^-4. Так как HCN диссоциирует только на ионы H+ и CN-, концентрация ионов H+ и CN- будет равна α * 0,001 М.
Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение:
K = (α * 0,001 М) * (α * 0,001 М) / (0,001 М)
K = (8,9 * 10^-4 * 0,001 М) * (8,9 * 10^-4 * 0,001 М) / (0,001 М)
K = 7,92 * 10^-10
Таким образом, константа диссоциации HCN составляет 7,92 * 10^-10.