1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Энергия активации некоторой реакции равна 70 кДж/моль. Во сколько раз изменится ...»
Решение задачи

Энергия активации некоторой реакции равна 70 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 340К до 380К?

Международные отношения

Условие:

Энергия активации некоторой реакции равна 70 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 340К до 380К?

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой и энергией активации:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение для расчета отношения скоростей реакции при разных температурах:

k1 / k2 = (A * exp(-Ea / (R * T1))) / (A * exp(-Ea / (R * T2)))

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Упрощая это выражение, получаем:

k1 / k2 = exp((Ea / (R * T2)) - (Ea / (R * T1)))

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать отношение скоростей реакции:

T1 = 340 K T2 = 380 K Ea = 70 кДж/моль R = 8.314 Дж/(моль * К)

k1 / k2 = exp((70 кДж/моль / (8.314 Дж/(моль * К) * 380 K)) - (70 кДж/моль / (8.314 Дж/(моль * К) * 340 K)))

Вычислив это выражение, мы получим отношение скоростей реакции при повышении температуры от 340 K до 380 K.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам