1) Алюминий растворили в 100 г 30%-ной серной кислоты. В результате реакции выделило сь 14,9л газа. Найти выход про дукта реакции. 80%.
Условие:
- Алюминий растворили в 100 г 30%-ной серной кислоты. В результате реакции выделило сь 14,9л газа. Найти выход про дукта реакции. 80%.
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо определить количество алюминия, которое растворилось в серной кислоте, и затем вычислить выход продукта реакции.
- Найдем количество алюминия, растворившегося в серной кислоте. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.
Масса серной кислоты, используемой в реакции, равна 100 г, а ее концентрация составляет 30%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г серной кислоты.
Масса алюминия, растворившегося в серной кислоте, можно найти, используя пропорцию:
(масса алюминия) / (масса серной кислоты) = (молярная масса алюминия) / (молярная масса серной кислоты)
(масса алюминия) / 30 г = 26,98 г/моль / 98,09 г/моль
масса алюминия = (30 г * 26,98 г/моль) / 98,09 г/моль масса алюминия = 8,24 г
- Теперь мы можем вычислить выход продукта реакции. Выход продукта реакции определяется как отношение массы полученного продукта к массе использованного реагента, умноженное на 100%.
Масса полученного продукта (Al2(SO4)3) равна массе алюминия, растворившегося в серной кислоте, так как в реакции алюминий полностью превращается в алюминийсульфат.
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / масса использованного реагента) * 100% Выход продукта реакции = (8,24 г / 8,24 г) * 100% Выход продукта реакции = 100%
Таким образом, выход продукта реакции составляет 100%.