1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Как изменится скорость химической реакции: С(к) + 02(+) -> СО26), если: а) конце...»
Решение задачи

Как изменится скорость химической реакции: С(к) + 02(+) -> СО26), если: а) концентрацию О2 увеличить в 3 раза; б) температуру процесса пониз...

Литература

Условие:

Как изменится скорость химической реакции: С(к) + 02(+) -> СО26), если: а) концентрацию О2 увеличить в 3 раза; б) температуру процесса понизить на 20°C (y = 3)?

Решение:

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать, как скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов и от температуры. Обычно скорость реакции определяется законом действующих масс или законом Аррениуса.

а) Если мы увеличиваем концентрацию О2 в 3 раза, то согласно закону действующих масс, скорость реакции будет пропорциональна концентрации реагентов. Таким образом, если концентрация О2 увеличивается в 3 раза, то скорость реакции также увеличится в 3 раза.

б) Если мы понижаем температуру процесса на 20°C, то согласно закону Аррениуса, скорость реакции будет уменьшаться экспоненциально с увеличением активационной энергии. Формула для зависимости скорости реакции от температуры выглядит следующим образом:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где k - скорость реакции, A - пропорциональность, Ea - активационная энергия, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Если мы понижаем температуру на 20°C, то это соответствует понижению температуры на 20 Кельвинов. Подставляя это значение в формулу, мы можем рассчитать, как изменится скорость реакции.

Однако, для точного ответа нам необходимо знать значения константы пропорциональности (A) и активационной энергии (Ea) для данной реакции. Эти значения могут быть определены экспериментально или найдены в литературе.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам