Как изменится скорость химической реакции: С(к) + 02(+) -> СО26), если: а) концентрацию О2 увеличить в 3 раза; б) температуру процесса пониз...
Условие:
Как изменится скорость химической реакции: С(к) + 02(+) -> СО26), если: а) концентрацию О2 увеличить в 3 раза; б) температуру процесса понизить на 20°C (y = 3)?
Решение:
Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать, как скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов и от температуры. Обычно скорость реакции определяется законом действующих масс или законом Аррениуса.
а) Если мы увеличиваем концентрацию О2 в 3 раза, то согласно закону действующих масс, скорость реакции будет пропорциональна концентрации реагентов. Таким образом, если концентрация О2 увеличивается в 3 раза, то скорость реакции также увеличится в 3 раза.
б) Если мы понижаем температуру процесса на 20°C, то согласно закону Аррениуса, скорость реакции будет уменьшаться экспоненциально с увеличением активационной энергии. Формула для зависимости скорости реакции от температуры выглядит следующим образом:
k = A * exp(-Ea / (R * T))
где k - скорость реакции, A - пропорциональность, Ea - активационная энергия, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Если мы понижаем температуру на 20°C, то это соответствует понижению температуры на 20 Кельвинов. Подставляя это значение в формулу, мы можем рассчитать, как изменится скорость реакции.
Однако, для точного ответа нам необходимо знать значения константы пропорциональности (A) и активационной энергии (Ea) для данной реакции. Эти значения могут быть определены экспериментально или найдены в литературе.