Смесь серебряных и магниевых опилок массой 6 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 2,24 л (н...
Условие:
Смесь серебряных и магниевых опилок массой 6 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 2,24 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала определим количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что на каждый моль магния требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы выделить 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода можно рассчитать, разделив его объем на 22,4 л/моль (нормальные условия):
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Теперь рассчитаем количество вещества магния, используя соотношение 1:1 между магнием и водородом:
n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, поэтому масса магния в смеси составляет:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,1 моль * 24,31 г/моль = 2,431 г
Теперь рассчитаем массовую долю магния в смеси, используя общую массу смеси:
массовая доля магния = (масса магния / общая масса смеси) * 100%
массовая доля магния = (2,431 г / 6 г) * 100% = 40,52%
Таким образом, массовая доля магния в смеси составляет около 40,52%.
