В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,07 МПа, который находится в закрытом сосуде объёмом 3 л. Рассчит...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для начала, нам нужно найти количество вещества (n) в газе. Мы можем использовать массу газа (m) и его молярную массу (M) для этого. Формула для расчета количества вещества выглядит следующим образом: n = m / M.
В нашем случае, масса газа (m) равна 25 г, а молярная масса (M) равна 2 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем: n = 25 г / 2 г/моль = 12,5 моль.
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить задачу. Подставим известные значения в уравнение: (0,07 МПа) * (3 л) = (12,5 моль) * (R) * (T).
Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,314 Дж/(моль·К). Подставляя эту величину в уравнение, получаем: (0,07 МПа) * (3 л) = (12,5 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (T).
Решая это уравнение относительно T, получаем: T = ((0,07 МПа) * (3 л)) / ((12,5 моль) * (8,314 Дж/(моль·К))) ≈ 0,063 К.
Таким образом, температура газа составляет примерно 0,063 К.
