В Физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,03 МПа, который находится в закрытой ёмкости объёмом 2 л рассчит...
Условие:
Решение:
Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Мы можем переписать это уравнение, чтобы решить задачу:
T = (PV) / (nR).
Для начала, нам нужно выразить количество вещества (n) в молях. Для этого, мы можем использовать массу газа (m) и его молярную массу (M):
n = m / M.
В данной задаче, масса газа равна 28 г, а его молярная масса равна 32 г/моль. Подставим эти значения в формулу:
n = 28 г / 32 г/моль = 0,875 моль.
Теперь, мы можем подставить все известные значения в уравнение:
T = (0,03 МПа * 2 л) / (0,875 моль * 8,314 Дж/(моль*К)).
Выполняя вычисления, получаем:
T ≈ 0,086 К.
Ответ: Температура газа около 0 градусов Цельсия.