В физической лаборатории манометр зафиксировал далвление разрежённого газа 0,04 МПа, который находится в закрытой емкости объемом 2 л. Расчи...
Условие:
В физической лаборатории манометр зафиксировал далвление разрежённого газа 0,04 МПа, который находится в закрытой емкости объемом 2 л. Расчитай температуру газа (28г/моль), если его масса 21г. (Ответ округли до целых.) ответ в °C.
Решение:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для начала, нам нужно определить количество вещества газа. Мы можем использовать формулу n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа.
n = 21 г / 28 г/моль = 0,75 моль
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру:
0,04 МПа * 2 л = 0,75 моль * R * T
Переведем давление в Па и объем в м^3:
0,04 МПа * 10^6 Па/МПа * 2 * 10^-3 м^3 = 0,75 моль * R * T
80 000 Па * 2 * 10^-3 м^3 = 0,75 моль * R * T
160 Па * м^3 = 0,75 моль * R * T
Теперь мы можем решить уравнение для T:
T = (160 Па * м^3) / (0,75 моль * R)
Универсальная газовая постоянная R составляет примерно 8,314 Дж/(моль * К).
T = (160 Па * м^3) / (0,75 моль * 8,314 Дж/(моль * К))
T ≈ 27 К
Ответ: Температура газа составляет примерно 27 °C.
