Запишите распределение электронов для элементов с порядковыми
номерами З1 и 38. Для последнего электрона каждого элемента
приведите набор квантовых чисел. Как изменяется атомный радиус,
энергия ионизации и электроотрицательность от 31 до З8 элемента.
Для элемента с порядковым номером З1, который является водородом, распределение электронов будет следующим: 1s1. Для последнего электрона водорода, значение квантовых чисел будет n=1, l=0, m=0, s=1/2.
Для элемента с порядковым номером 38, который является стронцием, распределение электронов будет следующим: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2. Для последнего электрона стронция, значение квантовых чисел будет n=6, l=0, m=0, s=1/2.
Атомный радиус, энергия ионизации и электроотрицательность изменяются по периоду таблицы элементов. Они обычно увеличиваются слева направо и уменьшаются сверху вниз.
Атомный радиус увеличивается от 31 до 38 элемента, так как с каждым последующим элементом добавляются новые электроны в более высокие энергетические уровни, что приводит к увеличению размера атома.
Энергия ионизации, то есть энергия, необходимая для удаления электрона из атома, обычно увеличивается от 31 до 38 элемента. Это связано с тем, что с каждым последующим элементом увеличивается заряд ядра, что делает электроны более притягиваемыми и требует больше энергии для их удаления.
Электроотрицательность, то есть способность атома притягивать электроны в химической связи, обычно увеличивается от 31 до 38 элемента. Это связано с тем, что с каждым последующим элементом увеличивается заряд ядра, что делает атом более электроотрицательным.
Однако, для более точной информации о конкретных значениях атомного радиуса, энергии ионизации и электроотрицательности для каждого элемента от 31 до 38, рекомендуется обратиться к таблице периодических элементов или провести дополнительные исследования.