Лёгкие. Газообмен в лёгких и других тканях

Для определения частоты фотона v, излучаемого при переходе с уровня с энергией Е4 на уровень с энергией Е1, мы можем использовать формулу для энергии фотона E: E = h * v, где h - постоянная Планка, v - частота фотона. Мы можем использовать данную формулу для каждого перехода и найти значения энергии для каждого из них. Затем мы можем вычислить разницу энергий между уровнем Е4 и уровнем Е1 и использовать эту разницу для определения частоты фотона v. Разница в энергии между уровнем Е4 и уровнем Е1 будет равна сумме разниц энергий для каждого перехода: ΔE = E4 - E1 = (E4 - E3) + (E3 - E2) + (E2 - E1). Теперь мы можем выразить разницу в энергии ΔE через частоты фотонов: ΔE = h * v4->2 + h * v3->2 + h * v3->1. Подставляя известные значения частот фотонов, получаем: ΔE = (4•10^14 Гц) * h + (3•10^14 Гц) * h + (6•10^14 Гц) * h. Теперь мы можем выразить частоту фотона v: v = ΔE / h. Подставляя известные значения, получаем: v = [(4•10^14 Гц) * h + (3•10^14 Гц) * h + (6•10^14 Гц) * h] / h. Упрощая выражение, получаем: v = 4•10^14 Гц + 3•10^14 Гц + 6•10^14 Гц. v = 13•10^14 Гц. Ответ: Частота фотона v, излучаемого при переходе с уровня с энергией Е4 на уровень с энергией Е1, составляет 13•10^14 Гц.

Молекула B2 состоит из двух атомов бора, каждый из которых имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p1. При образовании молекулы B2, эти атомы могут образовать связь, используя свои 2s и 2p орбитали. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей молекулы B2 будет выглядеть следующим образом: ↑↑ 2σ* ↑↑ ↑↑ 2σ ↑↑ ↑↑ π2p ↑↑ ↑↑ π2p* ↑↑ ↑↑ 2σg* ↑↑ ↑↑ 2σg ↑↑ ↑↑ 1σu* ↑↑ ↑↑ 1σu ↑↑ ↑↑ ↑↑ Здесь σ и π обозначают симметричные и антисимметричные комбинации орбиталей, а индексы g и u указывают на четность и нечетность относительно плоскости молекулы B2. Каждый атом бора в молекуле B2 вносит по одному валентному электрону, поэтому общее число валентных электронов в молекуле B2 равно 2. Эти электроны будут распределены по орбиталям следующим образом: ↑↑ 2σ* ↑↑ ↑↑ 2σ ↑↑ ↑↑ π2p ↑ ↑ π2p* ↑ ↑ 2σg* ↑ ↑ 2σg ↑ ↑ 1σu* ↑ ↑ 1σu ↑ ↑ ↑ Теперь рассмотрим ионы B2+ и B2-. Ион B2+ имеет потерял один электрон, поэтому его электронная конфигурация будет: ↑↑ 2σ* ↑↑ ↑↑ 2σ ↑↑ ↑↑ π2p ↑↑ ↑↑ π2p* ↑↑ ↑↑ 2σg* ↑↑ ↑↑ 2σg ↑↑ ↑↑ 1σu* ↑↑ ↑↑ 1σu ↑↑ ↑↑ ↑ Ион B2- получил один дополнительный электрон, поэтому его электронная конфигурация будет: ↑↑ 2σ* ↑↑ ↑↑ 2σ ↑↑ ↑↑ π2p ↑↑ ↑↑ π2p* ↑↑ ↑↑ 2σg* ↑↑ ↑↑ 2σg ↑↑ ↑↑ 1σu* ↑↑ ↑↑ 1σu ↑↑ ↑↑ ↑ Надеюсь, эта информация поможет вам понять электронное строение молекулы B2 и ее ионов B2+ и B2-.

В данном случае, элемент X с 13 протонами и 10 электронами является ионом с положительным зарядом. Если из 13 электронов этот элемент отдал 3 электрона, то его заряд будет равен +3. Таким образом, ион X имеет заряд X^3+.

Для завершения внешнего энергетического уровня атому азота необходимо принять 3 электрона. Атом азота имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³. Внешний энергетический уровень азота - второй энергетический уровень (2s² 2p³), и он может вместить максимум 8 электронов. Атом азота уже имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, поэтому ему необходимо принять еще 3 электрона, чтобы завершить этот уровень.