fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o H р-ции 96,1 кДж/моль S= 0,1387 кДж/моль*К при какой температуре начнется восстановление fe2o3?
Условие:
fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o H р-ции 96,1 кДж/моль S= 0,1387 кДж/моль*К при какой температуре начнется восстановление fe2o3?
Решение:
Для определения температуры, при которой начнется восстановление Fe2O3, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.
Мы знаем, что ΔH = -96,1 кДж/моль и ΔS = 0,1387 кДж/моль*К.
При начале восстановления Fe2O3, ΔG будет равно нулю, так как система достигает равновесия. Поэтому мы можем записать:
0 = -96,1 кДж/моль - T * 0,1387 кДж/моль*К
Теперь мы можем решить это уравнение относительно T:
T * 0,1387 кДж/моль*К = -96,1 кДж/моль
T = (-96,1 кДж/моль) / (0,1387 кДж/моль*К)
T ≈ -693,8 К
Однако полученное значение температуры является отрицательным, что не имеет физического смысла. В данном случае, восстановление Fe2O3 начнется при температуре выше -693,8 К.
Пожалуйста, обратите внимание, что эта оценка основана на предположении, что реакция происходит при стандартных условиях (температуре 298 К и давлении 1 атм). В реальности, факторы, такие как концентрация реагентов и катализаторы, могут влиять на температуру начала восстановления Fe2O3.