В закрытом сосуде смешали 2 моля азота и 6 молей водорода. Реакция протекает при Т-const. К моменту равновесия в реакцию вступает 40% началь...
Условие:
В закрытом сосуде смешали 2 моля азота и 6 молей водорода. Реакция протекает при Т-const. К моменту равновесия в реакцию вступает 40% начального количества азота. Вычислите равновесные концентрации реагентов и константу равновесия реакции.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать равновесную константу реакции между азотом и водородом. Однако, без дополнительной информации о реакции, мы не можем точно определить эту константу.
Если мы предположим, что реакция между азотом и водородом приводит к образованию аммиака (NH3), то можем использовать уравнение реакции:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Изначально у нас было 2 моля азота и 6 молей водорода. Поскольку в реакцию вступает только 40% начального количества азота, то остается 0.4 * 2 = 0.8 моль азота.
С учетом стехиометрии реакции, количество водорода, вступающего в реакцию, будет равно 3 * 0.8 = 2.4 моль.
Таким образом, равновесные концентрации реагентов будут следующими: Азот (N2): 0.8 моль Водород (H2): 2.4 моль
Чтобы вычислить константу равновесия, нам понадобятся концентрации реагентов и продуктов реакции. Однако, без дополнительной информации о концентрациях на равновесии, мы не можем определить константу равновесия.
Поэтому, для полного решения задачи, нам необходимо знать дополнительные данные о реакции или константе равновесия.