Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции HNO3+H2S=H2SO4+NO+H2O
Условие:
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции HNO3+H2S=H2SO4+NO+H2O
Решение:
Для составления уравнения электронного баланса в данной реакции, мы должны учесть изменение степени окисления каждого элемента.
Исходя из данного уравнения реакции: HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O
Мы можем выделить следующие изменения степени окисления:
- Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO - +2.
- Сера (S) в H2S имеет степень окисления -2, а в H2SO4 - +6.
Теперь мы можем составить уравнение электронного баланса, учитывая изменение степени окисления:
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
Изменение степени окисления азота (N) составляет 5 - 2 = 3, а серы (S) составляет -2 - (+6) = -8.
Теперь мы можем расставить коэффициенты перед каждым соединением, чтобы обеспечить электронный баланс:
8HNO3 + 3H2S → 3H2SO4 + 2NO + 4H2O
Таким образом, уравнение реакции с учетом электронного баланса будет:
8HNO3 + 3H2S → 3H2SO4 + 2NO + 4H2O