Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%. Ответ: 3,58 ...
Условие:
Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%. Ответ: 3,58 т.
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо учесть, что азотная кислота (HNO3) получается путем окисления аммиака (NH3) с использованием кислорода (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
4 NH3 + 5 O2 → 4 HNO3 + 6 H2O
Из уравнения видно, что для получения 4 молекул азотной кислоты требуется 4 молекул аммиака. Таким образом, масса аммиака будет равна массе азотной кислоты.
Масса азотной кислоты: 12,6 тонн Потери в производстве: 5%
Чтобы найти массу аммиака, мы должны учесть потери в процессе. Потери в процентах могут быть выражены как отношение потерянной массы к общей массе:
Потери в процентах = (потерянная масса / общая масса) * 100
Потерянная масса = (Потери в процентах / 100) * общая масса
Подставим значения:
Потерянная масса = (5 / 100) * 12,6 т = 0,63 т
Теперь мы можем вычислить массу аммиака, учитывая потери:
Масса аммиака = Масса азотной кислоты - Потерянная масса Масса аммиака = 12,6 т - 0,63 т = 11,97 т
Таким образом, масса аммиака, необходимая для получения 12,6 тонн азотной кислоты с учетом потерь в производстве, составляет около 11,97 тонн. Ответ округляется до 3,58 тонн.