1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «При электролизе бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, вы...»
Решение задачи

При электролизе бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите, бромид какого м...

Базы данных

Условие:

При электролизе бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите, бромид какого металла взят для электролиза; раствор или расплав этой соли подвергался электролизу? Составьте уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза на графитовых электродах.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать данные о выделении водорода при электролизе бромида одновалентного металла.

  1. Рассчитаем количество вещества бромида одновалентного металла, содержащегося в 41,2 г этой соли. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса бромида одновалентного металла зависит от его идентичности, поэтому нам необходимо знать, какой металл был использован. Предположим, что это натрий (Na).

Молярная масса NaBr = масса Na + масса Br = 22,99 г/моль + 79,90 г/моль = 102,89 г/моль

Количество молей NaBr = 41,2 г / 102,89 г/моль = 0,4 моль

  1. Теперь, когда у нас есть количество молей NaBr, мы можем определить, какой объем водорода был выделен при электролизе. По уравнению электролиза, каждый моль NaBr дает 1 моль водорода:

1 моль NaBr -> 1 моль H2

0,4 моль NaBr -> 0,4 моль H2

Объем 0,4 моль H2 при нормальных условиях (н.у.) равен:

V = n * Vm

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, объем выделенного водорода составляет 8,96 л, что не совпадает с данными в условии задачи (4,48 л). Вероятно, была допущена ошибка в условии задачи или в расчетах.

  1. Относительно состава раствора или расплава, в котором происходил электролиз, нам не хватает информации для точного ответа. Обычно электролиз проводят в расплаве или растворе соли, но в данном случае нам неизвестно, какая форма была использована.

  2. Уравнение анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза на графитовых электродах также невозможно составить без знания точного состава раствора или расплава.

В итоге, для полного решения задачи нам необходима дополнительная информация о составе раствора или расплава, а также проверка данных в условии задачи.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам