Определи формулу углеводорода по следующим данным: C-80%, H-20%. Относительная плотность по воздуху равна 1.0345
Условие:
Определи формулу углеводорода по следующим данным: C-80%, H-20%. Относительная плотность по воздуху равна 1.0345
Решение:
Для определения формулы углеводорода по данным о процентном содержании углерода и водорода, а также относительной плотности, нам понадобится использовать молярные массы элементов и закон сохранения массы.
-
Найдем массовые проценты углерода и водорода в углеводороде:
- Углерод (C): 80%
- Водород (H): 20%
-
Рассчитаем мольные соотношения углерода и водорода:
- Мольная масса углерода (C): 12.01 г/моль
- Мольная масса водорода (H): 1.008 г/моль
Для углерода: Массовая доля углерода (C) = (масса углерода / общая масса углеводорода) * 100 80 = (масса углерода / общая масса углеводорода) * 100
Для водорода: Массовая доля водорода (H) = (масса водорода / общая масса углеводорода) * 100 20 = (масса водорода / общая масса углеводорода) * 100
-
Решим систему уравнений, чтобы найти массу углерода и водорода:
- 80 = (масса углерода / общая масса углеводорода) * 100
- 20 = (масса водорода / общая масса углеводорода) * 100
Решая эту систему уравнений, получим:
- Масса углерода (C) = 80 * общая масса углеводорода / 100
- Масса водорода (H) = 20 * общая масса углеводорода / 100
-
Рассчитаем мольную массу углеводорода: Мольная масса углеводорода = (масса углерода / мольная масса углерода) + (масса водорода / мольная масса водорода)
-
Найдем формулу углеводорода, используя мольные соотношения:
- Формула углеводорода: CxHy
Где x и y - целые числа, соответствующие количеству атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода.
Например, если мольная масса углеводорода равна 28 г/моль, то формула будет C2H4 (этан).
Обратите внимание, что для точного определения формулы углеводорода требуется знание дополнительных данных, таких как массовая доля других элементов, например, кислорода. Также, относительная плотность по воздуху не является непосредственным показателем формулы углеводорода, поэтому она не будет использоваться в данном случае.