Неизвестное соединение массой 7,4 г сожгли в кислороде в результате образовалось 11,2 м воды и 8,96 л пара углекислого газа Определите молек...
Условие:
Решение:
Для определения молекулярной и структурной формулы данного соединения, мы можем использовать информацию о продуктах его сгорания.
Из условия задачи известно, что при сгорании 7,4 г соединения образуется 11,2 моль воды и 8,96 литров углекислого газа.
Для начала, определим количество вещества воды и углекислого газа:
Масса воды = 11,2 г Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль Количество вещества воды = масса воды / молярная масса воды = 11,2 г / 18 г/моль = 0,62 моль
Объем углекислого газа = 8,96 л Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) = 22,4 л/моль Количество вещества углекислого газа = объем углекислого газа / молярный объем = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
Теперь, чтобы определить молекулярную формулу соединения, мы должны сравнить отношение количества атомов водорода и кислорода в данном соединении с отношением воды (H2O).
В воде, отношение количества атомов водорода к кислороду равно 2:1. Таким образом, если отношение количества атомов водорода к кислороду в данном соединении также будет 2:1, то его молекулярная формула будет H2O.
Теперь рассмотрим углекислый газ (CO2). В нем отношение количества атомов углерода к кислороду также равно 1:2. Если отношение количества атомов углерода к кислороду в данном соединении также будет 1:2, то его молекулярная формула будет CO2.
Таким образом, исходя из полученных данных, можно сделать вывод, что молекулярная формула данного соединения - CO2, а структурная формула - O=C=O.
Учитывая, что данное соединение реагирует с различными металлами и не окисляется перманганатом калия, можно предположить, что это неметаллическое соединение, а именно углекислый газ (CO2).