1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «идеальный одноатомный газ находится в сосуде с жёсткими стенками объëмом 0,6 м³....»
Решение задачи

идеальный одноатомный газ находится в сосуде с жёсткими стенками объëмом 0,6 м³. При нагревании его внутренняя энергия увеличилась на 18кДж ...

Базы данных

Условие:

идеальный одноатомный газ находится в сосуде с жёсткими стенками объëмом 0,6 м³. При нагревании его внутренняя энергия увеличилась на 18кДж на сколько возросло давление газа

Решение:

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче у нас одноатомный идеальный газ, поэтому универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).

Из условия задачи известно, что внутренняя энергия газа увеличилась на 18 кДж. Внутренняя энергия газа связана с его температурой следующим образом:

ΔU = nCvΔT,

где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры газа.

Так как у нас жесткие стенки сосуда, то объем газа остается постоянным, поэтому ΔU = nCvΔT = nCv(T2 - T1), где T1 и T2 - начальная и конечная температуры газа соответственно.

Так как у нас одноатомный газ, то молярная теплоемкость при постоянном объеме Cv = (3/2)R.

Теперь мы можем выразить изменение температуры газа:

ΔT = ΔU / (nCv) = 18000 Дж / (n * (3/2) * 8.314 Дж/(моль·К)).

Теперь мы можем найти изменение давления газа, используя уравнение состояния идеального газа:

P1V1 = nRT1 и P2V2 = nRT2,

где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем газа соответственно, T1 и T2 - начальная и конечная температуры газа соответственно.

Подставляя значения в уравнение, получаем:

P1 * 0,6 м³ = n * 8.314 Дж/(моль·К) * T1 и P2 * 0,6 м³ = n * 8.314 Дж/(моль·К) * T2.

Делим второе уравнение на первое:

(P2 * 0,6 м³) / (P1 * 0,6 м³) = (n * 8.314 Дж/(моль·К) * T2) / (n * 8.314 Дж/(моль·К) * T1),

P2 / P1 = T2 / T1.

Таким образом, изменение давления газа равно отношению изменения температуры газа:

ΔP = P2 - P1 = P1 * (T2 / T1 - 1).

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать изменение давления газа. Однако, нам не даны начальная и конечная температуры газа, поэтому невозможно точно рассчитать изменение давления газа без этих данных. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли помочь вам с решением задачи.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам