3. Определить G о реакции и возможность ее осуществления 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), если G о (NO) = 86,69 кДж/моль, G о (NO2)...
Условие:
- Определить G о реакции и возможность ее осуществления 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), если G о (NO) = 86,69 кДж/моль, G о (NO2) = 51,84 кДж/моль.
Решение:
Для определения ΔG° реакции и возможности ее осуществления, мы можем использовать следующее уравнение:
ΔG° = ΣΔG°(продукты) - ΣΔG°(реагенты)
В данном случае, у нас есть следующие значения ΔG°:
ΔG°(NO) = 86,69 кДж/моль ΔG°(NO2) = 51,84 кДж/моль
Согласно уравнению реакции, у нас есть 2 моль NO и 1 моль O2, которые реагируют, чтобы образовать 2 моль NO2. Таким образом, мы можем записать уравнение ΔG° для данной реакции:
ΔG° = 2 * ΔG°(NO2) - (2 * ΔG°(NO) + ΔG°(O2))
Подставляя значения ΔG°, получаем:
ΔG° = 2 * 51,84 кДж/моль - (2 * 86,69 кДж/моль + 0)
ΔG° = 103,68 кДж/моль - 173,38 кДж/моль
ΔG° = -69,70 кДж/моль
Таким образом, ΔG° реакции равно -69,70 кДж/моль. Отрицательное значение ΔG° указывает на то, что реакция является спонтанной и возможна при данных условиях.