Химический элемент V группы образует высший оксид, относительная молекулярная масса которого равна 142
Условие:
Решение:
Химический элемент V группы в периодической системе элементов - ванадий (V). Он образует несколько оксидов, но высший оксид ванадия имеет формулу V2O5.
Относительная молекулярная масса (молекулярный вес) V2O5 можно вычислить, зная атомные массы ванадия (V) и кислорода (O). Атомная масса ванадия равна примерно 50,94 г/моль, а атомная масса кислорода равна примерно 16,00 г/моль.
Таким образом, молекулярная масса V2O5 будет равна: (2 * атомная масса ванадия) + (5 * атомная масса кислорода) = (2 * 50,94 г/моль) + (5 * 16,00 г/моль) = 101,88 г/моль + 80,00 г/моль = 181,88 г/моль.
Таким образом, относительная молекулярная масса V2O5 равна 181,88 г/моль, а не 142 г/моль, как указано в условии задачи. Возможно, была допущена ошибка в указании молекулярной массы.