в результате разложения сернистой кислоты H2SO3 массой 82 грамма выделился газ и образовалась вода. Найдите объем газа и массу воду H2SO3=...
Условие:
в результате разложения сернистой кислоты H2SO3 массой 82 грамма выделился газ и образовалась вода. Найдите объем газа и массу воду H2SO3=H2O+SO2
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между реагентами и продуктами химической реакции.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO3 превращается в 1 моль H2O и 1 моль SO2. Таким образом, молярные соотношения между H2SO3, H2O и SO2 равны 1:1:1.
- Найдем количество вещества H2SO3 в реакции: Молярная масса H2SO3 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 3 * молярная масса O = 2 * 1 + 32 + 3 * 16 = 82 г/моль.
Таким образом, масса H2SO3, указанная в задаче (82 г), соответствует 1 молю H2SO3.
-
Так как молярные соотношения между H2SO3, H2O и SO2 равны 1:1:1, то количество вещества H2O и SO2 также равно 1 молю.
-
Найдем массу H2O: Молярная масса H2O = 2 * молярная масса H + молярная масса O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.
Таким образом, масса H2O, образовавшейся в результате реакции, равна 18 г.
- Найдем объем газа, образовавшегося в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л, и что количество вещества SO2 равно 1 молю, объем газа SO2 будет равен 22,4 л.
Таким образом, объем газа, образовавшегося в результате реакции, равен 22,4 л.
Итак, в результате разложения 82 г H2SO3 образуется 18 г H2O и 22,4 л SO2.
