Определить массу осадка если в реакцию вступило 33.8 г Ag и 50г HCl
Условие:
Решение:
Для определения массы осадка, необходимо сначала определить, какая реакция происходит между серебром (Ag) и хлороводородной кислотой (HCl).
Реакция между Ag и HCl является реакцией обмена, в результате которой образуется хлорид серебра (AgCl) и выделяется водород (H2):
2Ag + 2HCl -> 2AgCl + H2
Теперь, чтобы определить массу осадка AgCl, необходимо использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.
Масса Ag, вступившего в реакцию, составляет 33.8 г, а масса HCl - 50 г.
Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждые 2 молекулы Ag соответствуют образованию 2 молекул AgCl. Таким образом, соотношение между Ag и AgCl составляет 1:1.
Так как молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль, масса AgCl, образовавшегося в реакции, будет равна массе Ag, вступившего в реакцию.
Таким образом, масса осадка AgCl составит 33.8 г.
