для реакции 2NO+O2=2NO2 рассчитать как изменится ее скорость , к моменту образования 0,5 моль/л продукта , если начальнаяконцентрация реагир...
Условие:
для реакции 2NO+O2=2NO2 рассчитать как изменится ее скорость , к моменту образования 0,5 моль/л продукта , если начальнаяконцентрация реагирующих веществ соответственно равны 2 и моль/л
Решение:
Для рассчета изменения скорости реакции, необходимо использовать закон действующих масс, который утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции.
В данном случае, уравнение реакции: 2NO + O2 = 2NO2.
Начальные концентрации реагентов: [NO] = 2 моль/л и [O2] = 2 моль/л.
По закону действующих масс, скорость реакции будет пропорциональна [NO]^2 * [O2].
При достижении 0,5 моль/л продукта (NO2), концентрация NO2 будет равна 0,5 моль/л.
Так как коэффициент перед NO2 в уравнении реакции равен 2, то концентрация NO2 в два раза меньше концентрации реагентов.
Таким образом, концентрация NO и O2 будет составлять 1 моль/л.
Используя закон действующих масс, можно записать соотношение скоростей реакции:
v1 / v2 = ([NO]1^2 * [O2]1) / ([NO]2^2 * [O2]2),
где v1 и v2 - скорости реакции в начальный и конечный моменты времени, [NO]1 и [O2]1 - начальные концентрации NO и O2, [NO]2 и [O2]2 - конечные концентрации NO и O2.
Подставляя значения, получаем:
v1 / v2 = (2^2 * 2) / (1^2 * 1) = 8.
Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз к моменту образования 0,5 моль/л продукта.