C₄H₁₀FO₂P реакция с о спиртом

Для определения доступности набора товаров для потребителя, мы можем использовать понятие бюджетного ограничения. Бюджетное ограничение определяется как сумма произведений цен на товары на их количество, которая должна быть меньше или равна доходу потребителя. В данном случае, у нас есть три товара с ценами (1, 2, 3) и количество товаров (30, 20, 10). Давайте проверим, при каких значениях дохода потребителя этот набор будет доступен. Бюджетное ограничение можно записать следующим образом: 1 * 30 + 2 * 20 + 3 * 10 ≤ m Упрощая это выражение, получаем: 30 + 40 + 30 ≤ m 100 ≤ m Таким образом, набор товаров (30, 20, 10) будет доступен потребителю, если его доход (m) равен или превышает 100.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Сначала найдем количество вещества водорода и этана, сгоревших в реакции. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль. Масса водорода, сгоревшего в реакции, равна 5.6 г. Рассчитаем количество вещества водорода: n(H2) = масса(H2) / молярная масса(H2) = 5.6 г / 2 г/моль = 2.8 моль Масса этана, сгоревшего в реакции, равна разнице между общей массой смеси и массой водорода: масса(C2H6) = общая масса - масса(H2) = 5.6 г - 5.6 г = 0 г Таким образом, масса этана равна 0 г, что означает, что в смеси не было этана. Теперь рассмотрим реакцию горения водорода: 2H2 + O2 -> 2H2O Из уравнения реакции видно, что каждый моль водорода соединяется с одним молем кислорода, образуя два моля воды. Таким образом, количество вещества кислорода, участвующего в реакции, равно половине количества вещества водорода: n(O2) = 1/2 * n(H2) = 1/2 * 2.8 моль = 1.4 моль Масса кислорода можно рассчитать, зная его молярную массу, которая равна 32 г/моль: масса(O2) = n(O2) * молярная масса(O2) = 1.4 моль * 32 г/моль = 44.8 г Таким образом, массовая доля водорода в исходной смеси равна: массовая доля(H2) = масса(H2) / общая масса = 5.6 г / 5.6 г = 1 Массовая доля этана в исходной смеси равна: массовая доля(C2H6) = масса(C2H6) / общая масса = 0 г / 5.6 г = 0 Массовая доля кислорода в исходной смеси равна: массовая доля(O2) = масса(O2) / общая масса = 44.8 г / 5.6 г = 8 Таким образом, массовые доли исходных газов в смеси составляют 100% водорода и 0% этана.

Метан (CH4) может реагировать с хлором (Cl2) и хлороводородом (HCl). Вода (H2O) и азотная кислота (HNO3) не реагируют с метаном. 1. Реакция метана с хлором: CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl Условия: обычные условия комнатной температуры и давления. 2. Реакция метана с хлороводородом: CH4 + HCl -> CH3Cl + H2 Условия: обычные условия комнатной температуры и давления. В обоих реакциях исходные вещества - метан (CH4) и хлор (Cl2) или хлороводород (HCl), а продукты реакции - метилхлорид (CH3Cl) и соответствующие продукты (HCl или H2).

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Масса реагентов до реакции должна быть равна массе продуктов после реакции. Массовая доля гидроксида бария в растворе составляет 30%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г гидроксида бария. Масса гидроксида бария, вступившего в реакцию, равна массе раствора, умноженной на массовую долю гидроксида бария: Масса гидроксида бария = 40 г * 0.30 = 12 г Так как соляная кислота и гидроксид бария реагируют в соотношении 1:2, масса соляной кислоты, вступившей в реакцию, будет в два раза больше массы гидроксида бария: Масса соляной кислоты = 12 г * 2 = 24 г Таким образом, масса соляной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 24 г.