1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «3. По уравнению реакции 4Р + 50г → 2P205 определите массу и количество оксида фо...»
Решение задачи

3. По уравнению реакции 4Р + 50г → 2P205 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

  1. По уравнению реакции 4Р + 50г → 2P205 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой реагента и массой продукта, которое можно получить из уравнения реакции.

Исходя из уравнения реакции 4Р + 50г → 2P205, мы видим, что для образования 2 моль P2O5 требуется 4 моля фосфора (P). Таким образом, соотношение между молями P2O5 и P равно 2:4 или 1:2.

Масса фосфора, которая сгорела, составляет 62 г. Чтобы найти массу P2O5, мы можем использовать следующий расчет:

Масса P2O5 = (масса P * молярная масса P2O5) / молярная масса P

Молярная масса P2O5 = 2 * (молярная масса P + 5 * молярная масса O) = 2 * (30.97 г/моль + 5 * 16.00 г/моль) = 2 * (30.97 г/моль + 80.00 г/моль) = 2 * 110.97 г/моль = 221.94 г/моль

Молярная масса P = 30.97 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу P2O5:

Масса P2O5 = (62 г * 221.94 г/моль) / 30.97 г/моль = 442.88 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V) составляет 442.88 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам